Интенсивная подготовка к ЕГЭ. Химия. Кодификаторы тем.

На нашем открытом занятии мы рассмотрим следующие элементы, проверяемые в ЕГЭ

Код

контролируемого

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Теоретические основы химии

Химическая реакция

Из п. 1.4.1

Классификация химических реакций в неорганической <…> химии

1.4.3

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

1.4.4

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1.4.5

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

1.4.6

Реакции ионного обмена.

1.4.7

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Из п. 1.4.8

Реакции окислительно-восстановительные. <…>

1.4.9

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Из п. 2.5

Характерные химические свойства оснований <…>.

2.6

Характерные химические свойства кислот.

Из п. 2.7

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных;<…>

2.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Экспериментальные основы химии

4.1.1

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

4.1.3

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

4.1.4

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Уделим внимание следующим умениям, проверяемым в ЕГЭ

Код контролируемого элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ
ЗНАТЬ/ПОНИМАТЬ
ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
Из п. 1.1.1	Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, <…>, ион,<…>, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, <…>, растворы, <…>, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, <…>.
1.1.2	Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3	Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ТЕОРИИ ХИМИИ
Из п. 1.2.1	Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, <…>) для анализа строения и свойств веществ
	УМЕТЬ ОПРЕДЕЛЯТЬ/КЛАССИФИЦИРОВАТЬ
2.2.1	Валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов
2.2.4	Характер среды водных растворов веществ
2.2.5	Окислитель и восстановитель
Из п. 2.2.8	Химические реакции в неорганической <…> химии (по всем известным классификационным признакам)
УМЕТЬ ХАРАКТЕРИЗОВАТЬ
2.3.3	Общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов
УМЕТЬ ОБЪЯСНЯТЬ
Из п. 2.4.3	Зависимость свойств неорганических <…> веществ от их состава и строения;
2.4.4	Сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
2.4.5	Влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия
ПЛАНИРОВАТЬ/ПРОВОДИТЬ
Из п. 2.5.1	Эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических <…> соединений с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту

Вернуться на предыдущую страницу